Fosfora ķīmijas sistēmā fosforskābe (H3PO3), fosforskābe (H3PO4), hipofosforskābe (H3PO₂) un citas fosforskābes pieder pie fosfora oksoskābju saimes, taču tām ir būtiska atšķirība pēc ķīmiskās struktūras, skābes, sārmainības un uzvedības. Šo atšķirību noskaidrošana ir ļoti svarīga, lai precīzi atlasītu piemērojamos scenārijus un optimizētu procesa plānošanu.
No molekulārās struktūras viedokļa fosforskābes centrālais fosfora atoms ir +3 oksidācijas stāvoklī. Molekulā ir viens ūdeņraža atoms, kas ir tieši saistīts ar fosforu (P-H saite), divas hidroksilgrupas (-OH) un viena P=O dubultsaite, kas uzrāda sp³ hibridizētu tetraedrisku konfigurāciju. Fosforskābei (H₃PO₄) ir fosfors +5 oksidācijas stāvoklī, un molekulā ir trīs hidroksilgrupas un viena P=O dubultsaite, bet nav P–H saišu, klasificējot to kā trikarbonskābi. Hipofosforskābei (H₃PO₂) ir arī fosfors +1 oksidācijas stāvoklī, taču tā satur tikai vienu hidroksilgrupu un divas P–H saites, klasificējot to kā monokarbonskābi. Šī strukturālā atšķirība tieši izraisa skābuma un reaktivitātes atšķirību: fosforskābe ar tikai diviem hidroksilūdeņraža atomiem, kas spēj jonizēties, ir bināra vidēji spēcīga skābe; fosforskābe ar trim protoniem ir spēcīgāka skābe un trīsbāziska skābe; hipofosfīts, kurā ir tikai viens hidroksilūdeņradis, ir vājākā skābe.
Šī skābuma un bāziskuma atšķirība vēl vairāk ietekmē to pielietojumu. Fosforskābes vājais skābums un binārais raksturs padara to elastīgāku metāla virsmas apstrādē vai sintēzes reakcijās, kurās nepieciešama kontrolēta protonu koncentrācija; fosforskābi tās stiprā skābuma un daudzkomponentu rakstura dēļ bieži izmanto mēslošanas līdzekļos, pārtikas skābinātājos un citos lietojumos, kur nepieciešama spēcīga skābes vide; Hipofosfītu ar ļoti vāju skābumu, bet spēcīgām reducējošām īpašībām galvenokārt izmanto bezelektroniskā pārklājumā, farmaceitisko starpproduktu sintēzē un citos lietojumos, kam nepieciešama liela reducēšanas jauda.
Redox īpašības ir visnozīmīgākā funkcionālā atšķirība starp trim. Fosforskābei P-H saišu klātbūtnes dēļ fosfors ir zemākā oksidācijas stāvoklī (+3), kam piemīt gan reducējošas īpašības, gan zināma koordinācijas spēja. Tas var samazināt augstas -valences metālu jonus vai kalpot kā priekštecis fosfīta esteru sintēzei. Fosforskābei ar fosforu visaugstākajā stabilajā oksidācijas pakāpē (+5) galvenokārt piemīt skābuma un koordinācijas spējas, gandrīz bez reducējošajām īpašībām. Hipofosforskābei, pateicoties divām P-H saitēm, ir spēcīgākas reducējošās īpašības nekā fosforskābei, tā vieglāk samazina metāla jonus līdz nulles valencei, ļaujot metālu nogulsnēties bez strāvas pievadīšanas bezelektroniskā pārklājumā.
To termiskā stabilitāte un konversijas uzvedība arī atšķiras. Karsējot līdz aptuveni 180 grādiem, fosforskābe dehidrē par fosforskābi; fosforskābe ir relatīvi stabila augstās temperatūrās, tāpēc ir nepieciešami spēcīgāki apstākļi, lai sadalītos metafosforskābē utt.; hipofosforskābe karsējot viegli sadalās fosfora monoksīdā un ūdenī, uzrādot izteiktākas reducējošās īpašības un nestabilitāti.
Rezumējot, fosforskābe ar dikarbonskābes īpašībām, mērenām reducējošām īpašībām un unikālo reaktivitāti, ko nodrošina P-H saites, atšķiras no fosforskābes stiprā skābuma un augstas oksidācijas pakāpes stabilitātes, kā arī no hipofosforskābes spēcīgajām reducējošajām īpašībām un monokarbonskābes īpašībām. Šīs atšķirības nosaka to attiecīgo lomu tādās jomās kā galvanizācija, materiālu sintēze un ūdens attīrīšana: fosforskābe ir piemērota scenārijiem, kuros nepieciešams līdzsvars starp skābumu un reducēšanas prasībām, fosforskābe dominē stiprās skābes un koordinācijas lietojumos, savukārt hipofosforskābe koncentrējas uz procesiem ar augstām reducēšanas prasībām. Izpratne par šīm atšķirībām var nodrošināt zinātnisku pamatojumu fosfora{3}} ķīmisko vielu atlasei un procesa optimizēšanai.
